Células electrolíticas utiliza electricidad para crear las reacciones químicas. Fuera de las fuerzas eléctricas se colocan en la celda con el fin de producir la reacción. Estructura

dos metales se colocan dentro de una solución (tales como cloruro de sodio) y están conectados por un cable externo. Este cable está conectado a una fuente eléctrica de energía que suministra electrones a una de las piezas de metal que reside dentro de la solución.
Electrodos

electrodo es el nombre de ambas piezas de metal en la solución. Cátodo es el nombre de la una pieza de metal, donde los electrones se acumulan. Ánodo es el nombre de la otra pieza de metal donde se eliminan electrones.
Solutions

cloruro de sodio y el agua impura son las soluciones principales que se utilizan en la electrólisis proceso. Estas dos soluciones se utilizan comúnmente en la electrólisis para la creación de una reacción química.
Gases

hidrógeno y el oxígeno son subproductos de electrólisis. Cada electrodo produce uno de estos tipos de gases. Galvanoplastia produce estos gases para usos industriales y comerciales.
Aplicaciones Electrólisis

electrólisis es una parte del programa de hidrógeno que está siendo desarrollado por el Departamento de Energía. Electrólisis de hidrógeno se espera para alimentar nuestros coches, casas y vehículos en el futuro.